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    12．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
    D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等；
    B．先滴足量盐酸无现象，排除干扰离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡；
    C．滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，沉淀为氢氧化铜；
    D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能有Cl-或SO42-，故A不选；
    B．先滴足量盐酸无现象，排除干扰离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中有SO42-，故B选；
    C．滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，沉淀为氢氧化铜，则溶液中含Cu2+，故C不选；
    D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中有CO32-或HCO3-，或SO32-等，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
    B．电离平衡常数受溶液浓度的影响
    C．H2CO3的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    D．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa　③NaOH④Ba（OH）2　⑤NaHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（　　）
    A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑩（填序号）．
    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）设阿伏加德罗常数的值为NA．⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子数为9.03×1022，Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （5）将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇．

    （1）CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（H）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如1图所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图2所示，写出甲槽的电极反应式CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇，下列图象如图4正确且说明可逆反应达到平衡状态的是AB．（填序号）

    （3）以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇．
    反应1：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    ①CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
    ②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡（如图3），此时CH4的转化率为80%．根据图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
    C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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