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    【题目】下列电离方程式中正确的是

    A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

    C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

    【答案】A

    【解析】

    A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；

    B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；

    C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；

    D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是

    A. 放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

    B. 充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

    C. 放电时Mg2＋向正极区移动

    D. 充电时电池的负极接充电电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是( )

    A. 鸡蛋清洛液 B. 盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。

    （1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是_______________________。

    （2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应,20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

    ①前20s内平均反应速率υ(CO)为 ________，平衡时NO的转化率为________ ，混合气体的平均相对分子质量为 ___________。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

    A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

    B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

    C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

    D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时υ正＞υ逆

    （3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 ________。

    A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化

    C、容器内密度不随时间变化 D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

    B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

    C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

    D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为___________。

    （2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

    ①____________________________:反应类型是______________；

    ③____________________________；反应类型是______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    ①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    (1)③的系统命名是_________；

    (2)与③互为同分异构体的是________（填序号）；

    (3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）；

    (4)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__________（填序号）；

    (5)⑧的二氯代物同分异构体数目是_______种；

    (6)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_________；

    (7)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式____________；

    (8)乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是_________。

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