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    下列说法中正确的是（　　）
    A、熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
    B、离子化合物不可能只含非金属元素
    C、离子化合物均能溶于水
    D、离子化合物在一定条件下可以转化成分子
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．熔融状态下能导电的物质可能是金属；
    B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的；
    C．离子化合物不一定能溶于水；
    D．离子化合物在一定条件下发生反应可以转化为分子．
    解答： 解：A．熔融状态下能导电的物质可能是金属单质，如铁、铜等，故A错误；
    B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故B错误；
    C．离子化合物不一定能溶于水，如硫酸钡、氯化银等，故C错误；
    D．离子化合物在一定条件下发生反应可以转化为分子，如氯化铵分解生成氨气分子和氯化氢分子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子化合物和离子键的判断，明确离子键的形成条件是解本题关键，根据物质的构成微粒确定晶体类型，注意不能根据物质的溶解性判断离子化合物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．相同温度下分别按下列配比，平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（　　）
    A、2mol SO2和1mol O2
    B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
    C、4mol SO2和1mol O2
    D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B、标准状况下，O2的体积约为22.4L
    C、在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA
    D、常温常压下，80g SO3含有的氧原子数无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在碱性溶液中能大量存在的是（　　）
    A、Al3+
    B、AlO2-
    C、HCO3-
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的个数为NA
    C、常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2NA
    D、标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40g NaOH溶解在1L水中
    B、将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
    C、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L
    D、将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molPH3与1molH2S具有不同的是（　　）
    A、分子数目B、原子数目
    C、质量D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A、钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
    C、铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH一=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
    （1）A、B的元素名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）AD4分子其中含有的化学键类型为
     
    键（选填“极性”或“非极性”）．
    （3）D的负一价阴离子的电子排布式为
     
    ，B2C2的电子式为
     
    ，属
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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