练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（　　）
    ①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    ②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    ④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯
    ⑤丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应．
    A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

    分析 ①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响；
    ②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明苯环对甲基的影响不同；
    ③苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同；
    ④都含有苯环，但甲苯含有甲基，甲基对苯环有影响．
    ⑤官能团不同导致，不是原子团间的相互影响导致；

    解答 解：①苯酚和苯都含有苯环，但苯酚含有羟基，苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响，故正确；
    ②都含有甲基，但基本含有苯环，乙烷不含苯环，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明苯环对甲基的影响不同，故正确；
    ③苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同，苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，可说明苯环对羟基有影响，故正确；
    ④甲苯分子中，由于甲基对苯环的影响，导致苯环上的氢原子变得比较活泼，甲苯能够与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯，说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故正确；
    ⑤乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物结构与性质的关系，题目难度中等，注意明确有机物中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，要求学生会区分与官能团类型不同对化学性质的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．据碘与氢气反应的热化学方程式
    （1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol-1
    （2）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反应放热 9.48 kJ
    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
    C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
    D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（　　）
    A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
    C．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
    D．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（　　）
    A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    B．某溶液中存在大量Fe3+、S2-、Cl-、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
    Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（　　）
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数=204-81=123
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10　m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    最低价-2-3-1-3
    A．③的熔点低于⑥的熔点
    B．元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
    D．元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③④．（填序号）
    ①能和乙二醇发生酯化反应
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
    ④能和碳酸氨钠溶液反应生成气体
    （2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，设计实验如下：

    ①装置最好应该选择下列装置中的b（填序号）

    ②简述检验整套装置气密性的操作方法：如图连接好装置，关闭装置A的活塞，将C装置中的导管没入水中，微热A装置的试管，看到导气管口处有气泡冒出，撤火后观察到导气管中有一段水柱上升，则说明装置气密性完好．
    ③若无B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
    （3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式．
    ①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
    ②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分 解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
    ③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案