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    【题目】研究金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法正确的是（ ）

    A.图1辅助电极的材料应为铜

    B.图1通入的保护电流只与钢铁桥墩和辅助阳极的材料有关

    C.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH-

    D.钢铁桥墩在河水的腐蚀比海水中更快

    【答案】C

    【解析】

    图1有外接电源，是外加电流的阴极保护法，图2没有外接电源，是牺牲阳极的阴极保护法。

    A．辅助电极与电源正极相连，作阳极，Cu在阳极失电子被腐蚀消耗，成本增大，不能用Cu作阳极，A错误；

    B．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，通入的保护电流应该根据环境条件变化(pH值，离子浓度，温度等)进行调整，B错误；

    C．图2是牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩作正极被保护，正极上氧气得电子发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；

    D．河水中的电解质少于海水中的电解质，所以钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。

    (1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

    (2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

    (3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的流程如图所示：

    ①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。

    ②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是______________(填字母)。

    a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

    ③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O55CO2＋I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反应；

    ②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

    （4）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的的是（ ）

    A.测定一定时间内生成

    H2的反应速率

    B.可以进行中和热的测定实验

    C.比较温度对化学反应速率的影响

    D.比较Cu2+、Fe3+对

    H2O2分解速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的绝热容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的体积 V与所得混合溶液温度 T的关系如图所示。 下列说法错误的是

    A.25℃时 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的电离度约为 10%

    B.M 点溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）

    C.P 点溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

    D.M→N→P 的过程中水的电离程度先增大后减小，M 点水电离程度小于 P 点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

    （1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

    反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。

    a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)

    c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

    ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。

    ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

    则制备H2Se的最佳温度和压强为__。

    （3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9，下列说法错误的是（ ）

    A.①处pH约为5

    B.②处pH一定大于7

    C.水的电离程度：③>纯水>②

    D.②中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

    A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

    B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

    C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4

    D. 晶体中最小环上的原子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是(　　)

    A. 甲醛分子中有4个σ键

    B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化

    C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化

    D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

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