精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种单质是高硬度的宝石,Y2+的电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数.室温下M 的单质为淡黄色固体.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:M>Z>Y>X
B.气态氢化物:X<Z
C.X的氧化物一定是非极性分子
D.Y单质可用于航空航天合金材料的制备

分析 短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种单质是高硬度的宝石,故X为C;Y2+的电子层结构与氖相同,故Y为Mg;
室温下M 的单质为淡黄色固体,故M为S,而Z的原子序数大于Mg而小于S,且质子数为偶数,故Z为Si,据此分析.

解答 解:短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种单质是高硬度的宝石,故X为C;Y2+的电子层结构与氖相同,故Y为Mg;
室温下M 的单质为淡黄色固体,故M为S,而Z的原子序数大于Mg而小于S,且质子数为偶数,故Z为Si.
A、电子层数越大,则半径越大,故X的半径最小;而当电子层数相同时,核电荷数越大,则半径越小,故半径大小关系为:Y>Z>M>X,故A错误;
B、非金属性越强,则氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性X>Z,故B错误;
C、X的氧化物有CO和CO2,CO是极性分子,故C错误;
D、镁合金的强度高、密度小,是常用的航空航天的合金材料,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,正确推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关说法正确的是(  )
A.化学实验室中的蔗糖纯度很高,可用来食用
B.实验室中制取完有毒气体,开窗通风即可
C.为了节约用水,实验室中用过的废洗液,可以用来冲洗厕所
D.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.在标准状况下,将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL;配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O2.5g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为0.2mol,含溶质MgCl2的质量为9.5g.
(2)该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.1 mol•L-1,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀0.6mol,过滤后可得到氯化银沉淀,洗涤该沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀,待水自然流干后,再重复2-3次.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.实验室里需用纯净的KCl固体,但目前只有含K2SO4、(NH42CO3杂质的KCl.某学生设计了如图所示方案进行提纯.
已知:①(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl热稳定性好,KCl溶解度随温度变化不大;

根据以上信息,回答下列问题:
(1)步骤①加热的目的是:除去(NH42CO3杂质;此操作可选择在坩埚(填仪器名称)中进行;
(2)步骤②不用硝酸钡溶液,其理由是溶液中引入新的杂质离子NO3-
(3)进行步骤②时,简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论:取(或继续向)上层清液中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,说明SO42-已除尽;
(4)步骤③所加试剂M为:K2CO3溶液,其目的是除去步骤②引入的过量Ba2+
(5)操作S的名称是蒸发结晶.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知水的电离平衡曲线如图示,试回答下列问题:
(1)图中五点Kw间的关系是B>C>A=D=E.
(2)若从A点到D点,可采用的措施是c.
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1.
(4)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则 V1:V2=9:11.
(5)常温下,将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反应.请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值<20.00(填“>”“<”或“=”).而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-).
②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=0.033mol•L-1(填数据)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,已知反应原理为

部分试剂的物理常数如下表所示:
名称性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲醛无色液体,苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.265 9微溶
苯甲醇无色液体,有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
乙醚无色透明液体,
有特殊刺激性气味
-116.334.60.71不溶
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:
在锥形瓶中,加13.5g KOH、13.5mL H2O,在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛,共加入15mL新制的苯甲醛,塞紧瓶口,用力振摇得到白色糊状物,放置24h以上.
向锥形瓶中加入大约45mL水,使反应混合物中的苯甲酸盐溶解,转移至分液漏斗中,用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇,合并乙醚萃取液.保存水溶液留用.
依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液,再加入少量无水硫酸镁静置片刻,过滤除去MgSO4固体.把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶,加入2小片碎瓷片,先水浴蒸馏,再用酒精灯加热蒸馏,收集产品可得苯甲醇(装置如图1所示).
制取纯净苯甲酸的过程略.

试完成下列问题:
(1)仪器b的名称为冷凝管.
(2)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住,其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化.
(3)若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶,可能导致A、D.
A.反应太剧烈B.液体太多无法振荡C.反应变缓慢D.产率降低
(4)分液漏斗使用前须检查是否漏水(或检漏)并洗净备用.
(5)制取苯甲醇时,用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛.实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液.
(6)在使用图2所示仪器的操作中,温度计水银球的上沿X的放置位置为B(填图示“A”“B”“C”或“D”).
(7)蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚,然后加热收集沸点204~206℃的馏分得到苯甲醇.某同学一次实验中发现温度在178~180℃时有少量液体蒸出,则该馏分可能为苯甲醛.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是(  )
A.0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B.0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol•L-1的NaCl溶液D.0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学反应常伴随着颜色变化,下列现象描述不正确的是(  )
A.无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B.往盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀
D.将足量二氧化硫气体通入品红溶液,红色逐渐褪去

查看答案和解析>>

同步练习册答案