Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B． pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
• C． 过量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
• D． 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

Answer 1

分析 A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
B、酸性强弱不知；
C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
D、醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．

解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则AlO₂^-、H⁺，不能大量共存，故A错误；
B、酸性强弱不知，如果是强酸pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4，如果是弱酸不到4，故B错误；
C、少量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，反应的离子方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，而过量的二氧化硫，少量的硝酸钡要符合组成之比，参加反应的Ba²⁺和NO₃^-的物质的量之比应为1：2，离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，故C错误；
D、如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点．