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    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
    B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．O3与SO2的结构相似
    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ

    分析 A、铍和铝处于对角线上，所以铍和铝的性质具有相似性；
    B、在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键；
    C、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答；
    D、P4是内空的正四面体，键角60°，而CH4是五原子形成的正四面体．

    解答 解：A、铍和铝处于对角线上，根据对角线规则，所以铍和铝的性质具有相似性，故A正确；
    B、H3O+氧提供孤电子对，氢离子提供空轨道形成配位键，NH4+氧原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道，和[Cu（NH3）4]2+中铜提供孤电子对，形成配位键，故B正确；
    C、SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故C正确；
    D、P4是内空的正四面体，分子中键角60°，而CH4是五原子形成的正四面体，故D错误．
    故选：BC．

    点评 本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2+会导致缺铁性贫血．绿矾（FeSO4•7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）第一组同学按照图1装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物．装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有至少含有SO2和SO3的一种．
    （2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
    A．不含SO2           B．一定含有SO3           C．可能含SO2
    （3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从图2中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
    ①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→e→f→b→c→g．
    ②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    （4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸或稀硫酸、KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
    C．28 g氮气所含原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力b＞c
    B．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞Vc
    C．c点溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH）
    D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成S单质、Cu（NO3）2和标准状况下4.48LNO．过滤后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Cu与Cu2S的物质的量之比为10：1
    B．硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
    C．Cu（OH）2沉淀质量为29.4g
    D．Cu、CuS与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．
    实验操作现象
    I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
    II将 I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
    III加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物无明显现象
    ①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
    实验操作现象
    I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色
    II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色
    III……
    通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．
    （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学已经渗透到人类生活的方方面面．下列说法正确的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
    B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
    C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH 溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度”0”或”0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；
    ③在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液来滴定上述稀硫酸，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液浓度越稀，误差就越小．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）4.20mol/L．

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