Question

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为；
（3）在反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2,Cl2,
（2）1mol
（3）2.24L
【解析】解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，

所以答案是：MnO2；Cl2； ；
（2）n（HCl）= =2mol，

MnO2+	4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O	被氧化HCl
1mol	4mol	22.4L	2mol
n			2mol

n=1，

所以答案是：1mol；
（3）

MnO2+	4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O	转移电子数
		22.4L	2mol
		V	0.2mol

V=2.24L

所以答案是：2.24L．