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    下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（  ）
    A．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
    C．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液
    C

    试题分析：A．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2　；先生成沉淀碳酸钙，后和水，二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙； B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸；先生成氢氧化铝，后转化为氯化铝； C．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水 ；只能得到氢氧化铝，不会消失；　D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液；先生成沉淀氢氧化铝，后转化为偏铝酸钠。故选C。
    点评：本题考查了无机物的性质及其之间反应，学生需要注意的是；氢氧化铝只和强碱反应，不和弱碱反应。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验：
    实验一：将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体。
    实验二：将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中，溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
    请回答下列问题：
    （1）上述实验一（加热时）、实验二中铜丝表面均产生了大量气体，该气体是      。
    （2）写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式：                                             。
    （3）H2O2能发生多种化学反应，等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为                  。
    小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案：

    ①认为最佳方案是                  。
    ②简述另两个方案的不足之处：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
    方法一、还原法：
    （Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    
    （2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是            。
    （Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
    （3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
    （4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=   时锰、铬去除率最好

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
    （5）写出此阴极反应的电极方程式                                  。
    （6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某无色透明溶液可能含有下列离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
    请回答下列问题：
    (1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是____            ____(填代号)。

    (2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___         _____，
    肯定不存在的离子是___         _____。
    (3)写出②实验中产生无色气体的离子方程式：
    ________________________________________________________________________。
    （4）写出③实验中的有关离子方程式：
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
    ①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    根据上述实验填空：
    (1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。
    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。
    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有Cl－的是
    A．氯化钠溶液B．CH3ClC．新制氯水D．液氯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）① 写出Na2SO4的电离方程式                                         。
    ② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                            。
    ③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式                                    。
    （2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是                  。
    （3）下列实验操作中不正确的是                      （多选）。
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
    B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强
    B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
    D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
    （1）原溶液中肯定存在的离子是                                 ，
    肯定不存在的离子是_                                 。
    （2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。
    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
    ①  H++OH-=H2O      ②                             
    ③                 ④  HCO3-+H+=H2O+CO2
    ⑤                 

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