【题目】喷泉实验时烧瓶中充入a气体,滴管中盛放b溶液,烧杯中盛放b溶液,当把滴管中b溶液挤入烧瓶中,不能形成喷泉实验的是( )
A.a:氨气b:水B.a:二氧化硫b:氢氧化钠水溶液
C.a:二氧化碳b:氢氧化钠溶液D.a:氯气b:饱和氯化钠溶液
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【题目】分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质,CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为______________。W、D、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序为______________(用离子符号表示)。
(2)常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式_______。
(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,该反应的化学方程式为________________________________。
(4)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为_________________________。
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【题目】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似,称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是( )
A.反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行
B.反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行
C.还原性:F-OCN-Br-SCN-
D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应
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【题目】Ⅰ.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族,由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有刺激性气体产生。回答下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________。
(2)Z元素是_____________(填元素符号),由X和Z两种元素形成的化合物有______________。
(3)四种元素中____________(填元素符号)是形成化合物最多的元素。
Ⅱ.(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自 己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象,如表所示:
实验方案 | 实验现象 |
1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色 |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分强烈,产生的气体可以在空气小燃烧 |
4.镁带与2 mol/L的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生可燃性气体 |
5.铝条与 2 mol/L的盐酸反应 | E.生成淡黄色沉淀 |
①本实验的目的是___________________________。
②写出与实验方案相对应的实验现象。
与实验方案2对应的实验现象是______________________ (填上表中的序号,下同);与实验方案3对应的实验现象是_________________。
③得出规律:同周期元素从左到右____________________。
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【题目】某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是
A.该元素的原子最外层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C.该元素一定是非金属元素
D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
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【题目】关于无机物的说法。下列叙述不正确的是( )
A.构成人体的不同组织和器官含水量是不一样的
B.自由水与结合水的比例随生物个体代谢的强弱而变化
C.细胞中无机物的含量比有机物多,因此无机物比有机物重要
D.无机盐的作用主要包括细胞内某些复杂化合物的重要组成成分和维持细胞核生物体生命活动的正常进行
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【题目】港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是( )
A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法
D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
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【题目】(1)某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数,设计了如下实验方案:
取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时,铝的质量分数为___________。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:甲溶液为____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________
甲溶液的物质的量浓度是多少?
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