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3.物质的量单位是(  )
A.molB.g/molC.gD.mol/L

分析 物质的量为描述微观离子集体的物理量,符合为n,物质的量的单位为mol,据此进行解答.

解答 解:摩尔为物质的量的单位,其符号为mol,
故选A.

点评 本题考查了物质的量及其单位,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握常见物理量及其单位,明确物质的量的概念及其单位.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态、溶解性无色液体、易溶于水无色液体无色液体、难溶于水
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右,其最主要目的是d.
a.引发反应   b.加快反应速度    c.防止乙醇挥发      d.减少副产物乙醚生成
(2)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去.
(3)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层下(填“上”、“下”).
(4)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去蒸馏.
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是避免溴大量挥发;产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在硫化氢饱和溶液中,加入适量下列试剂后,不能使溶液的酸性增强的是(  )
A.亚硫酸B.胆矾C.氯水D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转变关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
(2)若B、D属同主族的单质分子,写出C的化学式H2O.
(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,B的结构式为H-O-O-H;
(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为HS-+OH-=S2-+H2O.
(5)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有CH3OH、CH3-CH3(写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如图1所示:
(1)Cu2S中Cu元素的化合价是+1价.
(2)Ⅱ中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液:
①粗铜应与直流电源的正极(填“正”或“负”)相连.
②铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性.
③电解一段时间后,溶液中Cu2+浓度减小.(填“减小”、“增大”、“不变”)
(3)Ⅲ中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经如图2所示方法脱除SO2,并制得H2SO4

①在阴极放电的物质是O2
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2
(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:
i.将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水.
ii.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液.
iii.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量.
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越低(填“高”或“低”).
(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+
③NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显弱碱性(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.将3.22g氢氧化钠溶解在水中,形成500ml溶液,则该溶液的量浓度是0.161mol/L如果将该溶液稀释到1500ml,则量浓度是0.064mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法中,正确的是(  )
A.由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键
B.多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C.科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN呈血红色.请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4
(2)将ZY3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体,反应的离子方程式是Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+.此液体具有的性质是abd(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.
①已知一定条件下,每1mol该无色有刺激性气味气体被O2氧化放热98.0kJ.若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为90%.
②该无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知A为淡黄色固体,T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质,D具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体.

(1)写出下列物质的化学式:D:Fe3O4 R:Al.写出A的电子式
(2)按要求写出下列反应方程式:
H在潮湿空气中变为M的化学方程式4 Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3
B与R反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O                                         
(3)向沸水中加入W饱和溶液,可制得一种红褐色透明液,该反应的离子方程式Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

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