Question

【题目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。

(5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）

A.容量瓶洗净后未烘干；

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

C.定容时俯视刻度线；

D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。

(7)若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。

Answer 1

【答案】500ml容量瓶 胶头滴管 10.0 g 加速溶解 离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 CD 16.3 20

【解析】

此题考查溶液的配制，包括固体配制溶液和溶液的稀释，考点包括仪器的选择、实验步骤、误差分析以及相关计算。

(1)配制480mL的NaOH溶液，选择500ml容量瓶最为合适，实验还需要胶头滴管；

(2)m(NaOH)= n(NaOH)·M= c(NaOH)·V·M=0.5 mol·L﹣1×0.5L×40g· mol﹣1=10.0g；

(3)在溶解过程中，玻璃棒的作用是加速溶解速率；

(5)定容是当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，其目的在于防止加得过快超过刻度线造成误差；

(6)c=n/V=m/MV，不当操作引起m偏高或者V偏低，都会引起c偏高：

A.容量瓶洗净后未烘干，残留水分，对c无影响，A错误；

B.液体溅出导致溶质m偏低，c偏低，B错误；

C.定容时俯视刻度线，导致V偏低，c偏高，C正确；

D.未经冷却立即转移，由于热胀冷缩，溶液冷却之后V偏低，c偏高，D正确；

E.加入少量水相当于稀释，V偏高，c偏低，E错误；

答案选CD。

(7) c=n/V=m/MV=1000ρω/M，算出c浓(H2SO4)=18.4 mol·L﹣1，稀释前后溶质物质的量不变，故c浓(H2SO4)·V浓=c稀(H2SO4)·V稀，18.4 mol·L﹣1×V浓=3.0 mol·L﹣1×0.1L，V浓=0.0163L=16.3mL，量筒规格应选择20mL。