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    （1）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面人低于b端液面的是
    ①②
    ①②
    ．（填序号）
    分析：右侧U型管中a端液面人低于b端液面，说明与U型管相连通的广口瓶内气体体积受到小试管加入物质的影响而发生气体体积膨胀，压强增大．
    解答：解：①因烧碱溶于水时放热，溶液温度升高，瓶中气体温度升高，气体受热膨胀，使U型管右侧水面上升，使右侧U型管中a端液面人低于b端液面，故①正确；
    ②浓硫酸溶于水时放热，溶液温度升高，瓶中气体温度升高，气体受热膨胀，使U型管右侧水面上升，使右侧U型管中a端液面人低于b端液面，故②正确；
    ③硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低，瓶中气体温度降低，气体体积变小，使右侧U型管中a端液面人高于b端液面，故③错误；
    ④蔗糖溶于水时，热现象不明显，也就不能使U型管中的液面有明显变化，故④错误；
    故答案为：①②
    点评：本题结合实验现象考查了化学反应中的热量变化，培养了学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博二模）（1）写出Co2+离子基态的价电子排布式：
    3d7
    3d7
    ．
    （2）SO32-的空间构型是：
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （3）OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：
    sp
    sp
    ．
    （4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化．该晶体中存在的作用力有：
    共价键、范德华力（或分子间作用力）
    共价键、范德华力（或分子间作用力）
    ．
    （5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni2+离子与
    8
    8
    个Mg2+离子配位．该晶体的化学式是
    Mg2NiO3
    Mg2NiO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
    （1）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，F的离子结构示意图为
    ，CA3分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    （3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    ．
    （4）离子化合物CA5的电子式为
    ，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
    （1）元素E的元素符号为
    As
    As
    ，最高正价为
    +5
    +5
    ，最外层电子构型为
    4s24p3
    4s24p3
    ；
    （2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ；
    （3）D的氢化物的立体结构呈
    三角锥
    三角锥
    型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是
    B元素的氢化物之间存在有氢键
    B元素的氢化物之间存在有氢键
    ．
    （4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表
    B3-
    B3-
    （填“B3-”或“X+”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子，它们有如下框图关系：

    （1）H的颜色是
    红棕色
    红棕色
    ；B的化学式是
    Fe（CO）5
    Fe（CO）5
    ；I的电子式是
    ．
    （2）反应①阳极的电极反应式
    2Cl--2e-═2Cl2↑
    2Cl--2e-═2Cl2↑
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
    Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，该反应在工业上的用途是
    工业炼铁
    工业炼铁
    ．
    （4）反应④的离子方程式
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    （5）从G溶液制得G的结晶水合物的操作是
    在加入盐酸后的溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥．
    在加入盐酸后的溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥．
    ．
    （6）反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释：
    因为加热时发生FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl↑，这是个完全水解过程，加热蒸干后生成了Fe（OH）3，灼烧时发生了2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O↑，所以把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后的得到的固体产物是氧化铁．
    因为加热时发生FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl↑，这是个完全水解过程，加热蒸干后生成了Fe（OH）3，灼烧时发生了2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O↑，所以把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后的得到的固体产物是氧化铁．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
    C、O、N
    C、O、N
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
    1.5
    1.5
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
    a
    a
    （填标号）．
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
    II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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