下列实验可达到实验目的的是①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备 ③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列实验可达到实验目的的是（）
①．将

与NaOH的醇溶液共热制备CH₃—CH═CH₂
②．乙酰水扬酸

与适量NaOH溶液反应制备

③．向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO₂气体

A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能

略

练习册系列答案

浙大优学小学年级衔接导与练浙江大学出版社系列答案

小学暑假作业东南大学出版社系列答案

津桥教育暑假拔高衔接广东人民出版社系列答案

开拓者系列丛书新课标暑假作业大众文艺出版社系列答案

波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案

快乐寒假假期作业云南教育出版社系列答案

金牌奥校暑假作业中国少年儿童出版社系列答案

快乐假期暑假电子科技大学出版社系列答案

学习报快乐暑假系列答案

暑假接力棒江苏凤凰少年儿童出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(16分)乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→   →   →   →     。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入___________、___________。
乙酸过量的原因是__________________。装置C中冷凝管的作用是：            ；
(3)步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _   。A装置中Na₂CO₃溶液的作用是_______                          。
(4)步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；
②另一只手握住活塞部分；③                       。
（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在    （填上、下）层。
（6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有______(写出两种物质的结构简式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

乙酸丁酯：（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种常用的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。

第一步：将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应；
第二步：水洗提纯；
第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→    →    →    →     。
(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外，还需要加入_________、_____ ___ 。
(3)装置C中冷凝管的作用是：                                             ；冷凝水应从___________（填“c”或“d”）进入冷凝管
(4)步骤F酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在    （填上、下）层；B装置蒸馏时，接收乙酸丁酯前（温度<126.3℃）锥形瓶中得到的物质是       、       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：
（一）制备氧化铜
（1）称取5.0g CuSO₄·5H₂O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。
你认为那一个步骤更好，说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。
请回答下列问题：
（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步骤序号）；该步骤应该做何改进？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是＿＿＿＿＿＿。
（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。
这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                         。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
_____________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
_                   。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除去杂质的方法正确的是（）

	物质（杂质）	除杂方法
A	CO₂（HCl）	将气体通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
B	Cl₂（HCl）	将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C	CaCO₃（SiO₂）	加入足量盐酸后过滤、洗涤
D	Mg（Al）	加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤