在元素周期表的主族元素中.甲元素与乙.丙.丁三元素紧密相邻.甲.乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列说法正确的是A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下左右均可能)。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )

A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定

B.气态氢化物的稳定性甲大于丙

C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁

D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物

【解析】依题意，四种元素在周期表中的位置关系可能为乙两种关系图(乙、丁的位置可能变化)，因为甲乙两者的核电荷数之和等于丙的核电荷数，因此丙只能位于周期表中原子系数最大的地方，即甲的下一周期。设甲的最外层电子数为x，可列出方程：3x+x±1=20或2x+x+l+x-1=20，前者无解，后者解得x=5，即甲位于第V A族，根据题意，得到各元素正确的位置关系图。甲为N。自此不难得出正确答案。本题考查的是原子结构和周期表的结构，难度较大。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素有

J K L

（填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：

（2）写出元素L的基态原子的电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）s^n（n+1）p^n-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑

（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为

NH₃＞AsH₃

（用化学式表示），并说明理由

同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，FC₃两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置为

（2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式

（3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为

（4）A、B两元素可形成离子化合物BA₅，其电子式为

．
（5）将0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生反应2FC₂+C₂?2FC₃，当FC₂百分含量不变时，得到0.2mol FC₃气体，则此时反应的平衡常数K=

．
（6）向一绝热恒容密闭容器中通入B₂和A₂，在一定条件下发生反应B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，达到平衡，n（A₂）和n（BA₃）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是

．
A．c点表示BA₃生成速率与BA₃分解速率相等
B．c点和e点 A₂的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于BA₃的合成
D．d点时：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始阶段的速率不断加快的原因

（用必要的化学用语和适当的文字说明）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置

．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有

．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：

．
（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第4讲物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省高三下学期模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1								①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________

（3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。

（4）最不活泼的元素的单质的化学式是。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是

（5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　

（6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是

（7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(10^－¹⁰m)的取值范围的是

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

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