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【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400600℃下的催化氧化:2SO2O22SO3。如果反应在密闭容器中进行,下列有关的叙述不正确的是(

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B.在上述条件下,SO2O2SO3将共存于反应体系之中

C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡

D.为了提高SO2的转化率,可适当地提高O2的浓度

【答案】C

【解析】

A.使用催化剂能加快反应速率,缩短反应时间,提高生产效率,与题意不符,A错误;

B.该反应为可逆反应,存在反应限度,反应物不可能100%的转化,反应达到平衡时SO2O2SO3三种物质都存在,与题意不符,B错误;

C.生成氧气的速率(逆反应速率)与生成三氧化硫的速率(正反应速率)相等(11),不等于其化学计量数之比(12),此时未达到平衡状态,符合题意,C正确;

D.增大反应物氧气的浓度,可以提高另一种反应物二氧化硫的转化率,与题意不符,D错误;

答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是(  )

A. 从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法

B. 实验室中从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

C. SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42+2Br

D. 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铈是稀土中丰度最高的元素,其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(CeFCO3BaOSiO2)为原料制备氧化铈(CeO2),并测定其纯度。其工艺流程如下:

已知:①稀土离子易和SO形成复盐沉淀:

Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)

②硫脲:一种有机物,结构简式为,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2

Ce3在空气中易被氧化为Ce4

回答下列问题:

(1)焙烧时,为了提高焙烧效率,可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3Ce元素的化合价为___________,滤渣A的主要成分是_____________

(3)焙烧后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关,如图所示,应选择的适宜的条件为___________,硫酸浓度过大时,浸出率减小的原因是__________

(4)加入硫脲的目的是将Ce4还原为Ce3,反应的化学方程式为_________

(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入H2O2,其主要目的为_________

(6)步骤④的离子方程式为________________________

(7)取所得产品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定时发生的反应为Fe2Ce4==== Fe3Ce3,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL,则该产品的纯度为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温25 ℃下,向一定量的0.1 mol·L1BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[pC表示,pC=-lgc(H)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(  )

A.BOH为弱碱且Kb的数量级为105

B.b点溶液中:c(B)=c(Cl)

C.c点溶液中水的电离程度最大

D.cd点间溶液中:c(BOH)c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂,比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更强,无二次污染,应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,该反应氧化产物是_____(填化学式)。

2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3ClOOHFeO42-ClH2O

①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________________________________

②每生成1molFeO42-转移________mol电子;若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol

Ⅱ.氧化还原反应在生产生活中应用广泛,思考回答以下问题

已知:2Fe3++2I===2Fe2++I22Fe2++Br2===2Fe3++2Br2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

1)含有1mol FeI22mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是________

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,当Br被氧化一半时,c_______________(用含ab的代数式表示)。

3)已知:S2O具有较强的还原性,实验室可用I测定测定K2S2O8样品的纯度:有关反应方程式为: I2+2S2O32-→2I+S4O62-S2O82-+2I→2SO42-+I2,则S2O82-S4O62-I2氧化性强弱顺序为:____________

4)已知溶液中:还原性HSO3->I,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

写出a点处还原产物是_______________b点到c点反应的离子方程式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示,下列说法正确的是

A. ze的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

B. 离子半径:f 3+e+d2-

C. g的气态氢化物含有非极性键

D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在1×105Pa298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+242kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:

1b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__

2在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有AuAgFe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__

3如果要在铁制品上镀镍(二价金属,相对原子质量59),则f电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),e电极的材料是__

4e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__

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