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    【题目】下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是

    A、0．4molNaCl所含离子数

    B、标准状况下5．6L CO2所含原子数

    C、1L1 mol·L－1盐酸所含HCl分子数

    D、10g氖气所含原子数

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、0．4molNaCl所含离子数是0．8NA; B、标准状况下5．6L CO2所含原子数是(5．6L÷22．4L/mol)×3 NA=0．75 NA; C、HCl是强电解质，在水中完全电离，所以1L1 mol·L－1盐酸所含HCl分子数是0；D、氖气是单原子分子构成的物质，10g氖气所含原子数(10g÷20g/mol) × NA=0．5 NA;所以含有的微粒最多的是0．8NA;选项是A。

    练习册系列答案
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    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )

    A. 使用前不用检验容量瓶是否漏液

    B. 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

    C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

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    【题目】下列物质不属于有机物的是（ ）

    A. 醋酸 B. 氰化钠(NaCN) C. 油酸(C17H33COOH) D. 丙三醇

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    【题目】氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。

    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)： ；导管A的作用是 。

    （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。

    （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。

    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ；

    ② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①，②，③，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

    D. ③中还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为

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    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

    C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：

    A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态：

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度

    ③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

    ⑤混合气体的平均相对分子质量

    ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量

    ⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键

    A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦

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    【题目】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是( )

    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B．a、b中铝元素的化合价相同

    C．③中需要通入过量的氨气

    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B．HNO3的摩尔质量是63g

    C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

    D．1mol氧含6.02×1023个O2

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