练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g CH4中含有10NA个电子
    B．标准状况下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
    D．分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28g

    分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；
    B、溶液体积不明确；
    C、溶液体积不明确；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷含10mol电子即10NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，所得溶液的体积不一定为1L，故所得溶液的浓度不一定为1mol/L，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故所得氢氧化钠溶液的浓度无法计算，故C错误；
    D、气体所处的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为22.4L，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．
    I． 高温煅烧还原法
    工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    II．沉淀转化法
    （4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-； 反应的平衡常数K=0.04；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于1.25×10-3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
    （1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
    回答下列问题：
    ①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
    ②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
    （2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
    ①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是K+、Al3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管 改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
    （2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成
    （3）F中发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
    （4）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序是B （填写序号）．
    A．①②③④⑤B．②④⑤③①
    C．④②③①⑤D．②④①⑤③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子中最外层电子数为8的是（　　）
    A．Ga3+B．Ti4+C．Cu+D．Li+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（　　）
    A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
    C．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量
    D．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应放出26kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于离子反应的是 （　　）
    A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
    B．2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
    D．Cl2+H2O═HCl+HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种无色气体，可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色．再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后溶液充满试管．则下列推断不正确的有（　　）
    A．原气体一定含有NH3、NO、CO2
    B．原气体一定不含HBr、NO2、H2
    C．原气体中NO与CO2的体积比一定为3：2
    D．原气体中NO与CO2的体积比一定为2：3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案