用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.通常状况下.22.4L氢气中所含分子数目为NAC.1molNH3中所含的电子数为10NAD.1 mol/L的NaCl溶液中含NA个钠离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_A

B、通常状况下，22.4L氢气中所含分子数目为N_A

C、1molNH₃中所含的电子数为10N_A

D、1 mol/L的NaCl溶液中含N_A个钠离子

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol；
B．通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量；
C．氨气中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；
D．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目．

解答： 解：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1N_A，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；
C．1mol氨气中含有10mol电子，所含的电子数为10N_A，故C正确；
D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．

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mol．

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（1）原电池是把

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（2）在盛有500mL 0.1mol?L^-1CuSO₄和0.4mol?L^-1H₂SO₄混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗13g时，试写出电极反应式：
负极

；
正极

．
（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
请利用反应“3Cu+8H⁺+2NO₃^-═4H₂O+3Cu²⁺+2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：
①该电池的负极材料是

，电极反应式

，发生

反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是

；
②正极上出现的现象是

；电极反应式为

；
③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了

mol．

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②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：
①HCl：

；
②NaHSO₄：

；
③NaHCO₃：

．
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．
（3）写出HCl与NaHCO₃反应的离子方程式：

．

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与等量AgNO₃溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为（　　）

A、1：2：3

B、1：1：1

C、6：3：2

D、3：2：1