[题目]500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22.4L气体.假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是( )A．上述电解过程中共转移2 mol电子B．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3-）=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．上述电解过程中共转移2 mol电子

B．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

【答案】B

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，

阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，

4mol 1mol 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol

A．由上述分析可知，电解过程中转移电子为4mol，A项错误；B．c（Cu2+）=1mol÷0.5L=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，B项正确；C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，C项错误；D．电解后溶液中c（H+）为（4mol-2mol）÷0.5L=4mol/L，D项错误；答案选B。

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(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为．

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(3)上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、、、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．

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