合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.2kJ?mol
-1．合成氨工业中原料气N
2可从空气中分离得到，H
2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N
2和H
2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H
2）=9.00mol?L
-1，c（N
2）=3.00mol?L
-1，c（NH
3）=4.00mol?L
-1，此温度下该反应的平衡常数K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N
2和3mol H
2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
D
D
（填字母，下同）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p
2＞p
1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p
1＞p
2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T
1＞T
2D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH
3CH
2OH（g）+H
2O（g）?4H
2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH
3CH
2OH（g）+1/2O
2（g）?3H
2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：
D
D
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．
