Question

【题目】H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题
（1）基态Ni的外围电子排布式为
（2）比较C、N、Al的第一电离能（用元素符号表示）
（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）
（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式
（5）Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）2写出电池的总反应
（6）Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca2+的配位数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）3d84s2
（2）N＞C＞Al
（3）Al2O3＞CuO＞CO2
（4）sp2杂化
（5）Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）8
【解析】解：（1）Ni是28号元素，外围电子排布式为3d84s2 ， 所以答案是：3d84s2；（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则N＞C＞Al，所以答案是：N＞C＞Al；（3）Cu、Al、C的最高价氧化物分别为氧化铜、氧化铝、二氧化碳，二氧化碳为分子晶体，氧化铜、氧化铝都为离子晶体，氧化铝中铝离子半径较小，电荷较多，则氧化铝晶格能较大，沸点较高，应为Al2O3＞CuO＞CO2 ， 所以答案是：Al2O3＞CuO＞CO2；（4）气态有机物由C、O、H三种元素组成，为HCHO，C形成3个δ键，没有孤对电子，为sp2杂化，所以答案是：sp2杂化；（5）NiOOH转化为Ni（OH）2 ， Mi元素化合价降低，被还原，为正极反应；碱性条件下Al被氧化生成NaAlO2 ， 则反应的方程式为Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2 ， 所以答案是：Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2；（6）Ca和F形成的离子化合物为CaF2 ， 由晶胞可知Ca2+位于定点，每个晶胞中有1个F﹣与Ca2+距离最近，而定点为8个晶胞共有，则配位数为8，所以答案是：8．