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4.①根据图所示,写出反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol.
②已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.8 kJ/mol.

分析 ①由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,焓变为负,结合物质的状态书写热化学方程式;
②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,S的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol,则1molS(s)完全燃烧时放出热量为$\frac{148.4kJ}{0.5}$=296.8kJ,焓变为负,结合物质的状态书写热化学方程式.

解答 解:①由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,焓变为负,结合物质的状态可知热化学方程式为CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol,故答案为:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol;
②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,S的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol,则1molS(s)完全燃烧时放出热量为$\frac{148.4kJ}{0.5}$=296.8kJ,焓变为负,结合物质的状态可知热化学方程式为S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.8 kJ/mol,
故答案为:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.8 kJ/mol.

点评 本题考查热化学方程式的书写,为高频考点,把握反应中能量变化、焓变的正负、物质的状态为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意热化学方程式的书写方法,题目难度不大.

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