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    17．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（　　）
    A．HClB．Ca（HCO3）2溶液C．FeCl3D．CuSO4

    分析 钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断．

    解答 解：A．钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠，不会产生沉淀，故A正确；
    B．钠与碳酸氢钙溶液反应，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成 碳酸钙沉淀，故B错误；
    C．钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢气、氯化钠，既有气体又有沉淀生成，故C错误；
    D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气、硫酸钠，既有气体又有沉淀生成，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了钠的性质，熟悉钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料  的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ③C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （4）D的分子式为C8H8O3；D的同分异构体中，满足下列条件的有6种．
    ①仅含有苯环，无其他环状结构；
    ②遇三氯化铁溶液显紫色；
    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．
    其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取a克混合物充分加热，得b1克固体
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体
    C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克
    D．取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K的变化为c（填序号a．“一定增大”、b．“一定减小”或c．“可能增大也可能减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
    B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    C．9gD2O中含有的电子数为5NA
    D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
    t（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
    （2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
    （3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
    （4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氨气溶于水得到氨水．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）
    （3）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
    ①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO2、4mo
    lO2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是bc．
    a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3（g）
    b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
    c．降低温度
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯．正确的操作顺序是（　　）
    ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10%NaOH溶液洗．
    A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④若将适量CO2 通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw．
    A．①②④⑤B．②④C．②⑤D．①②③④

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