Question

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃?H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

1. A.
   弱电解质：④、⑦
2. B.
   电解质：①、③、④、⑦
3. C.
   非电解质：②、⑤、⑥、⑧
4. D.
   强电解质：①、③、④

Answer 1

A
分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答．
解答：：①H₂SO₄在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H₂SO₄是强电解质；
②CO₂在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；
③NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是强电解质；
④BaSO₄属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；
⑤NH₃溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH₃，所以NH₃是非电解质；
⑥SO₂为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；
⑦NH₃?H₂O在水溶液中不能完全电离，NH₃?H₂O是弱碱，是弱电解质；
⑧C₂H₅OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；
⑨Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
⑩氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；
A．④BaSO₄属于强电解质，⑦NH₃?H₂O是弱电解质，故A错误；
B．①H₂SO₄③NaOH、④BaSO₄⑦NH₃?H₂O是电解质，故B正确；
C．②CO₂⑤NH₃、⑥SO₂⑧C₂H₅OH是非电解质，故C正确；
D．①H₂SO₄③NaOH④BaSO₄是强电解质，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大．