Question

7．将28g Fe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H₂SO₄，可产生标准状况下的气体的体积是多少升？

Answer 1

分析 加热发生反应Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nV_m计算生成气体的体积．

解答 解：加热发生反应Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，故n（气体）=n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，气体体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：可产生标准状况下的气体的体积是11.2升．

点评 本题考查学生铁和硫反应的计算知识，注意方程式的书写和应用是关键，难度中等．