Question

【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA

(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。

Answer 1

【答案】11.8 1.18 0.118 5.6

【解析】

(1)依据c=计算盐酸的物质的量浓度；

(2)依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸浓度；

(3)依据n=cV和N=n NA计算；

(4)依据V=nVm计算。

(1)该盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，故答案为：11.8；

(2)设稀释后盐酸浓度为c，则依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案为：1.18；

(3)稀释后100mL盐酸中含有氯离子的物质的量为0.1L×1.18mol/L=0.118mol，数目为0.118 NA，故答案为：0.118；

(4)0.25mol氢气在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6。