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    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

    A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

    【答案】B

    【解析】

    A．对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

    C．Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C正确；

    D．合成氨反应：N2+3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

    A.v正（NH3）＝2v逆（CO2）

    B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中．正确的是（ ）

    A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

    物质

    沸点/℃

    密度 / gcm-3

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    下列说法中，不正确的是

    A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

    B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

    C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

    D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

    A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳

    （2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

    请回答下列问题：

    s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.

    （3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。

    （4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：

    ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

    下列有关叙述错误的是

    A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

    B. 电池工作时，H+由M极移向N极

    C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2

    D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    查阅资料：

    ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

    ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

    实验过程：

    I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

    Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    (1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。

    (2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。

    (3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。

    (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

    ①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；

    ②柠檬酸的作用还有________________________。

    (5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

    (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

    C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

    D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

    B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol e－

    C.用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

    D.要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

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