Question

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值	前者的 pH值比后者的大	非金属性：S>C

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性Fe>Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；

B.在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，由于NaCl过量，所以Ag+反应完全，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀，说明发生反应：AgCl(s)+I-(aq)AgI (s)+ Cl-(aq)，说明物质的溶解度AgCl>AgI，由于二者的构型相同，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；

C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，NH4HCO3受热发生分解反应，产生NH3、CO2、H2O，NH3是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸，NH3与水反应产生NH3H2O，NH3H2O是一元弱碱，电离产生OH-，使试纸变为蓝色，因此不能证明NH4HCO3显碱性，C错误；

D.碳酸、硫酸是C、S最高价含氧酸，Na2CO3和Na2SO4是碳酸、硫酸的钠盐，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于NaOH是强碱，等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值，前者大，说明是强碱弱酸盐，显碱性，后者是强酸强碱盐，溶液显中性，故可证明元素的非金属性：S>C，D正确；

故合理选项是C。