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    16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
    D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
    D

    分析：根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题．
    解答：解：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；
    B、因质量数=质子数+中子数，16O的核外电子数和中子数分别为：8、8，18O的核外电子数和中子数分别为8、10，故B错误；
    C、16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故C错误；
    D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查的是一些基本的概念，只要掌握课本知识即可完成，但做这类题目还要细心．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表短周期的一部分
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    A
    		B
    		D
    		 
    		 
    H
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；
    （2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；
    （3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。
    （4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
    1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。
    （5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
    A．氢化物的稳定性：X＜Y
    B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
    C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
    D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。
    ⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：                                     。
    ⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式               。
    ⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式：               。
    ⑷W2U4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池放电时：负极的电极反应式是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是?
    A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高?
    B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数?
    C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子?
    D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（   ）
    A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞c
    C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞aD．第一电离能：d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
    A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族
    B．W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的
    C．这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强
    D．四种元素中原子半径最大的为W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
    （1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是      。

    A、B、C、D中属于单质的是    （填化学式，下同）；属于氧化物的是     。
    （4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为________。
    （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________。
    A．NO和O2       B.CO和N2       C.SO2和CO2      D.PO43- 和SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是  (     )
    A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3
    B．H2SiO3 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3
    C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4
    D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4

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