Question

13．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ （g） （红棕色）═N₂O₄（g） （无色），如图所示．
（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol•（L•min）^-1，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

Answer 1

分析 （1）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，结合图象计算相关物理量．

解答 解：（1）甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v （N₂O₄）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol•L^-1•s^-1=24mol/（L•min），则乙反应较快，
故答案为：乙；
（2）v（X）=$\frac{\frac{0.7mol-0.4mol}{2L}}{1min}$=0.15mol•（L•min）^-1，
该反应达最大限度时，Y的转化率为：$\frac{1mol-0.4mol}{1mol}$=60%，
开始时：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案为：0.1mol•（L•min）^-1；60%；14：11．

点评 本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．