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    【题目】相同质量的两种气体CO2和N2，它们的物质的量比是___，它们所含分子数比是___，在相同条件下它们的体积比是____，则它们的密度之比为____，摩尔质量之比为____。

    【答案】

    【解析】

    相同质量的两种气体CO2和N2，设质量都是mg，则CO2的物质的量是 、N2的物质的量是。

    CO2的物质的量是 、N2的物质的量是，它们的物质的量比是：==；分子数比等于物质的量比，所以分子数之比为；依据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下，体积与物质的量成正比，所以体积比等于其物质的量之比为；依据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以同温同压下CO2和N2密度之比为：=；摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以二者摩尔质量之比为：=。

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    A. 氢氧燃料电池B. 硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D. 碱性锌锰干电池

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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是

    A. lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2

    B. 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应

    C. 该有机物的分子式为C12H18O2

    D. 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH

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    【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

    (2)SO42－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO3－的空间构型为___________。

    (3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。

    (4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有___________个；若Ni2+与最邻近O2－的核间距为a×10－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

    （1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

    ②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

    （2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

    ①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

    ②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

    （3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

    CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

    有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

    （4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度：T1< T2 B. 平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

    C. 反应速率：v(b)>v(a) D. 当m(总)/n(总)=30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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    【题目】下列实验中，不能观察到明显变化的是

    A.把稀盐酸逐滴滴加到稀氢氧化钠溶液中

    B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中

    C.把绿豆大的钾投入少量水中

    D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中

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    【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

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    【题目】配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

    Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

    （1）上面反应中氧化剂是____，被氧化的元素是___。

    （2）HCl的作用___。

    （3）若反应过程中有0.50molI2被氧化出来，且有__mol电子发生了转移。

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