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    结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（　　）
    A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
    B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
    C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
    D、溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：化学键与晶体结构
    分析：原子晶体的构成微粒是原子，原子晶体的熔沸点高，硬度大，晶体或熔融态不易导电，据此判断．
    解答： 解：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，故A选；
    B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故B不选；
    C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故C不选；
    D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，构成微粒为离子，应为离子晶体，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒及熔沸点高低是解本题关键，知道这几种晶体的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
    △
    CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．
    当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中导管口吸气泡产生．过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰．试回答：
    （1）B中逸出的主要气体
     
    （填名称）；
    （2）D瓶的作用
     
    ；
    （3）E管的作用是
     
    ；
    （4）F管口点燃的气体是
     
    （填化学式）；
    （5）A瓶中无水变蓝的原因是
     
    ．
    （6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．NH3 分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石
    B、晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大
    C、氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
    D、烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（　　）
    A、Al的导电性比Mg强
    B、Al的原子半径比Mg小
    C、Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能
    D、Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物能用分液法分离的是（　　）
    A、酒精与乙酸
    B、苯和溴
    C、苯和水
    D、葡萄糖与蔗糖混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（　　）
    A、分子中3个碳原子在同一直线上
    B、分子中所有原子在同一平面上
    C、能发生加聚反应
    D、与氯化氢加成只生成一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是（　　）
    A、pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+
    B、pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Na+
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B、0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
    C、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
    D、标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
    NA
    22.4

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