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    与下列事实对应的化学用语不正确的是（　　）
    A、用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B、配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    C、向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    D、铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解彻底；
    B．电荷不守恒；
    C．氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反应；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
    解答： 解：A．用热的纯碱溶液可以清洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正确；
    B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
    C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O，故C正确；
    D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观规律，遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（　　）
    A、①②③B、①C、①③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
    （1）A元素的名称是
     
    ，B元素的符号是
     
    ，C离子的电子式是
     
    ．
    （2）用电子式表示C2B的形成过程
     
    ．
    （3）AB3常温下为
     
    态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是
     
    ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、浓度均为0.1mol?L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A、A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-
    B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D、A与E形成的化合物是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻且处于同一周期，A元素形成化合物的种类是最多的，E与C位于同一主族；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液可使酚酞试液变红．
    （1）E的元素符号是
     
    ；写出C在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A的氢化物的空间构型为
     
    ；B2的电子式为
     
    ；
    （3）化合物D2C2中化学键的类型有
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
    Y单质在常温常压下为黄绿色气体
    Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
    V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于周期表中第
     
    周期第
     
    族，其离子结构示意图为
     

    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）
    （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是
     

    （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔．该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X（OH）3．该电池正极反应为
     

    （5）已知25℃时，Ksp[U（OH）3]=2.63×10-39，则该温度下反应U（OH）3+3H+?U3++3H2O的平衡常数
    K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．                       
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ，由A转化为B的离子方程式
     

    ?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：
     
    ．

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