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    （12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：

    (1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是            。

    (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为           。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是              ，检验该离子的方法是          

    (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②        ；③        ；④         ；得到成品。

    (4)装置Ⅲ中试剂X为        。

     

    【答案】

    (1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应（2分）

      (2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2(2分)

        SO42－（1分）      取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－（2分）

      (3)②趁热过滤（1分）③用38℃~60'℃热水洗涤（1分）④低于60'℃干燥（1分）

      (4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）

    【解析】（1）因为装置I中生成ClO2，为了提高原料的利用率，需要利用空气将生成的ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应。

    （2）ClO2既有氧化性，可将双氧水氧化成氧气，而自身被还原生成NaClO2，方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。由于进入装置Ⅱ的气体会混有二氧化硫气体，二氧化硫被氧化生成硫酸。检验SO42－一般用盐酸酸化的加BaCl2溶液。

    （3）根据所给信息可知，要想得到NaClO2晶体，关键是控制温度。温度太高或太低均会产生杂质。

    （4）由于在反应中会产生ClO2、SO2等大气污染物，所以需要尾气处理。

     

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    （1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是
    将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应
    将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应
    ．
    （2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ，检验该离子的方法是
    取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-
    取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-

    （3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
    趁热过滤
    趁热过滤
    ；③
    用38℃～60℃热水洗涤
    用38℃～60℃热水洗涤
    ；④
    低于60℃干燥
    低于60℃干燥
    ；得到成品．
    （4）装置Ⅲ中试剂X为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是           。

    (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为          。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是              ，检验该离子的方法是         

    (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②        ；③        ；④         ；得到成品。

    (4)装置Ⅲ中试剂X为       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是           。

    (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为          。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是              ，检验该离子的方法是         

    (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②        ；③        ；④         ；得到成品。

    (4)装置Ⅲ中试剂X为       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    ①减压，55℃蒸发结晶；②        ；③        ；④         ；得到成品。

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