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    相同条件下，含氧酸酸性越强，其水溶液与金属反应就越剧烈。室温下，1.0mol/L的①甲酸、②乙酸、③丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用，产生氢气的速率逐渐降低，由此可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）

    A.①②③        B.③②①        C.③①②        D.②①③

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?和平区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    ；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
    问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4
    O
    2-
    6
    ．
    （1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3W
    1270
    3W
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤 实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    ．
    ②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
    其原因是
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
    固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
    固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
    ，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
    分子间的平均距离
    分子间的平均距离
    ．
    （2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

    2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
    0.6mol
    0.6mol

    （3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
    酸式或含氧酸
    酸式或含氧酸
    盐．
    （4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
    碱性
    碱性
    性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O

    （5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
    6H2O+6e-=3H2+6OH-
    6H2O+6e-=3H2+6OH-
    ．

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