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    下列有关物质结构的说法正确的是

    A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

    B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N－H键

    C．Na2O2的电子式为:  Na            Na

    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    第一组

    He -268.8

    (a) -249.5

    Ar -185.8

    Kr -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    (b)  58.7

    I2  184.0

    第三组

    (c)   19.4

    HCl -84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项中正确的是（       ）

    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF  

    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

    C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

    D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是

        A．易溶于水                  B．酸性比碳酸的酸性弱

    C．能发生酯化反应            D．能和金属钠反应生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

    （1）H的化学式为                    。

    （2）F的电子式为                    。

    （3）反应①的化学方程式为                                             。

    （4）反应②的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键

    B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键

    C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    D、短周期中含有五种金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是    

    A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

    C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX    

    D．元素X可能为硼或碳或氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

    （1）写出各元素符号：X           、Y           、Z             。

    （2）X离子的结构示意图为              。X与Y形成的离子化合物的电子式为              ， Z和氢形成的化合物的电子式为                。

    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为                             ，生成物与水反应的化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M 

    B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

    C．由X元素形成的单质有的可以导电

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

    （1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为                。

    （2）已知在一定温度下，

             C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

           CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

                  C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

       则△H1、△H2、△H3之间的关系是：                              。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳

    和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随

    温度的变化如右表所示。

    则该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO

    和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为      。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、

    NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温

    度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线

    如右图所示。下列说法正确的是       ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置

    电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                ，阳极区逸出气体的成分为        （填化学式）。

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