Question

本题分子量用以下数据：H₂O=18.0  CaO=56.0  CaO₂=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO₂的质量分数。
（3）计算样品中的CaO₂?xH₂O的x值。

Answer 1

（1）2CaO₂ = 2CaO+O₂           
（2）w（CaO₂）==80%                     

（3）n（CaC₂O₄）=n（Ca²⁺）=31.0×10^-3L×0.0200mol/L× =0.00155mol                     

其中CaO₂所含的n（Ca²⁺）==0.00133mol
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol=0.012g
：            x=