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    (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。

    [猜想]

    甲：可能是酚酞变质造成的；

    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

    [理论分析]

    （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：                  ；

    （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                        。

    [实验设计]

    （3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

    实验步骤

    设计这一步骤的目的

    1．将配制的氢氧化钠溶液加热          

     

    2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                

     

    （4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

     

    实验方法

    可能观察到的现象和结论

    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。

    物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失

    证明                               

    方案二：向原红色消失的溶液中加      

    (填试剂名称)

    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关

    ⑴若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。

    ⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。

    ⑶①除去溶液的氧气     ②利用植物油隔绝空气

    ⑷①红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关    ②水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）

    ⑴甲装置为        （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是              

    ⑵乙装置中C1电极为      

    A．正极     B．负极     C．阴极      D．阳极

    ⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为2，则电路中转移的电子的物质的量是       mol（不考虑溶液体积变化）

    ⑷乙装置中反应的离子方程式是                     

    ⑸工作一段时间后甲池的pH将        （填“增大”或 “减小”或“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

    已知：
    ①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
    ②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
    ③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
    ④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
    (1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
    (2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH-)之比为______。
    (3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
    (4) 250C时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
    (5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
    元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。

    A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    (12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L的氨水，pH为11.

    (1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡将向______(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为______(选填序号)．

    A．9～11之间                        B．11

    C．12～13之间            D．13

    (2)乙用0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH______(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________

    ________________________________________________________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试3化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    回答下列问题：

    (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；

    (2)x＝________；

    (3)T ℃时该反应的平衡常数为________；

    (4)下列说法正确的是________。

    A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

    C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

    已知：

    ①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；

    ②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；

    ③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消 失，过程中有无色无味气体逸出；

    ④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    ⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。

     (1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________

    (2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH-)之比为______。

    (3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________

    (4) 250C时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中 性，则混合溶液中c(CH3COO-)=______ (忽略混合时溶液体积的变化）。

    (5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该

    元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。

    A. 3:1    B. 1:3   C. 7:1   D. 1:7

     

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