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    10．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池
    B．锂离子电池是一种一次性电池
    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
    D．镍镉电池中，Cd为负极，NiO（OH）为正极

    分析 A．能充放电的电池属于二次电池；
    B．锂电池可充电，可循环使用；
    C．原电池是把化学能转化为电能的装置；
    D．电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

    解答 解：A．铅蓄电池能充放电，属于二次电池，故A正确；
    B．锂离子电池能充放电，所以属于二次电池，故B错误；
    C．原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；
    D．电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，Cd被氧化，为负极，NiO（OH）被还原，为正极，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池知识，为高频考点，明确放电为原电池、充电为电解池是解本题关键，注意把握原电池的工作原理以及常见原电池知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质中，属于电解质的有（　　）
    A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A．将NH3通入AgN03溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
    B．配制Fe（N03）2溶液时，向Fe（N03）2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2发生水解
    C．向NaI溶液中加入少量CCl4振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质
    D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物
    B．氮氧化物和氟氯烃的排放引发臭氧空洞
    C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
    D．沸点：正丁烷＞异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．

    已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
    ②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
    ③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）．
    回答下列问题：
    （1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是B（填写序号）．
    A．Fe和盐酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
    （2）C的结构简式是．
    （3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式．
    （4）对物质C的下列说法中，正确的是A（填写序号）．
    A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 C．只能和碱反应不能和酸反应
    （5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：
    反应④n$\stackrel{引发剂}{→}$+n H2O、
    反应⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
    反应⑧+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）甲池中，镁片上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往负极（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
    （4）由此实验，以下结论正确的是AD．
    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
    请写出H2O2的电子式．
    （2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3． 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

    （3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
    （5）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
    （6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机化合物F（C13H18O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：

    （1）A的分子式为C13H20O，D中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
    （2）反应a-e中，属于取代反应的是bd（填字母）．
    （3）F的结构简式是．（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
    （4）转化过程中，步骤b的目的是防止羟基被氧化；该步骤发生反应的化学方程式为+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$、+H2O．
    （5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
    A．遇FeCl3溶液会发生显色反应
    B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
    C．1mol该物质最多可消耗3mol NaOH
    D．能发生银镜反应
    （6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某种镍氢电池的电解质为7mol•L-1的KOH溶液，该电池的充电总反应为：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，其中MH为金属储氢材料．
    ①NiOOH中Ni元素的化合价为+3
    ②该电池放电时的负极材料为MH+OH--e-═M+H2O．正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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