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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，22.4L水中共价键数目为2NA

    C. 近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/NAg

    D. 5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA

    【答案】C

    【解析】A. 7.8gNa2O2是0.1mol，其中含有的阴离子数目为0.1NA，A错误；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水中共价键数目为2NA，B错误；C. C100分子的相对分子质量是1200，则一个C100分子的质量为1200/NAg，C正确；D. 5.6g Fe是0.1mol，与足量的氯气反应时生成氯化铁，失去的电子数目为0.3NA，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，等铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是： ( )

    A．1.0 mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4 mol

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 37C1中含有的中子数为2NA .

    B. 23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NA

    C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2NA

    D. 2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    B. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C. 每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

    D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

    A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

    A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 (　　)

    ①石墨不如金刚石稳定　

    ②金刚石不如石墨稳定　

    ③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高

    ④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C-F

    427

    C-Cl

    330

    C-I

    218

    H-H

    436

    S=S

    255

    H-S

    339

    回答下列问题：

    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_______＜C-Br键能＜_______（填写数值和单位）。

    （2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

    （3）已知下列热化学方程式：

    O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

    PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

    则反应O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________。

    （2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是__________________________________________；

    负极的电极反应式是__________________________________________；

    总电极反应方程式是__________________________________________。

    （3）以Zn做负极，Cu做正极，电解CuSO4溶液。

    ①锌片上发生的电极反应式是______________________________。

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_________L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________________________________________。

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