【题目】常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO
)＞c(OH-)=c(H+)
B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下体积为 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)
D.等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③
【答案】C
【解析】
A. 溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有c(NH4+)=2c(SO
)；
B. n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(CO2)=
=0.2mol，根据物料守恒进行计算；
C. 硝酸钾为强电解质，完全电离，根据电荷守恒判断；
D. H+抑制了NH4+的水解，HCO3-促进NH4+的水解。
A. 溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有c(NH4+)=2c(SO)，因此浓度关系为：c(NH4+)=2c(SO)＞c(OH-)=c(H+)，A项错误；
B. n(NaOH)= 0.3mol，n(CO2) =0.2mol，根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B项错误；
C. 溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+ c(K+)=(CH3COO一)+c(OH 一)+ c(NO3-)，因硝酸钾为强电解质，完全电离，有c(K+)= c(NO3-)，因此c(Na+)+c(H+)=(CH3COO一)+c(OH 一)，C项正确；
D. H+抑制了NH4+的水解，HCO3-促进NH4+的水解，水解程度越大的溶液中NH4+浓度越小，因此c(NH4+)的大小关系为①＞③＞②，D项错误；
答案选C。
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【题目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)
B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2
C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3
D.a～b段产生黄色沉淀
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【题目】合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) △H < 0。
（1）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。
a.容器内的压强不再随时间变化
b.3υ(N2)=υ(H2)
c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
d.混合气体的密度保持不变
②达上述平衡后，其他条件不变，升高温度，υ逆___________________(填“增大”、“不变”、“减小”)，υ正和υ逆的关系为υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。
③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将(填：“变大”、“不变”或“变小”)。________
（2）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是______。
a.升高温度，同时加压b.降低温度，同时减压
c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）在T ℃时，将0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强（MPa）随时间变化如图所示：8 min内NH3的平均生成速率为_______。
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【题目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
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【题目】在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2)，回答下列问题
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO3中Cl的化合价为______________。
(2)Ⅰ中还原产物是______________。
(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)
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【题目】实验室从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：①_______，②_______。
(2)下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是________。
A．碘蒸气 B．Cl2 C．KI溶液 D．饱和氯化钠溶液
(3)试剂①若用氯水，请写出发生反应的离子方程式___________________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体
B.检验溶液中存在
的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色
C.将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色
D.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液
溶液
溶液
碘水新制
悬浊液
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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则
（1）上述反应Z气体的计量系数n的值是______；
（2）上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质分数是__________。
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【题目】下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：
(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。
(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。
(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。
a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃
b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃
c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色
(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。
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