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    (8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①
         		 
         		 
     
     
         		 
         		 
         		 
         		②
         		③
         		④
         		 
         		 
     
    ⑤
         		 
         		⑥
         		⑦
         		 
         		 
         		⑧
         		⑨
     
     
    请按要求回答下列问题：
    ⑴ 画出元素②的原子结构示意图          。
    ⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
    ⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
    ⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
    ⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

    (8分)⑴； ⑵⑨；⑦； ⑶ N；⑷ Na2O；Na2O2（不论顺序）；（1分/空）
    ⑸ NH3+HCl = NH4Cl（2分）      

    解析试题分析：(1)②是6号元素碳，核外有2个电子层；（2）最后一列为稀有气体，故为⑨；做半导体材料的为硅，即⑦；（3）根据非金属性的递变规律非金属性碳大于硅，氮大于碳，故氮大于硅；（4）氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠；（5）③为氮元素，形成的氢化物为氨气，⑦为氯，形成的氢化物为氯化氢，氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵。
    考点：元素周期表、钠和氧气的反应、非金属性的比较、氨气和氯化氢的反应、元素周期表的用途等知识

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

    族
    周期
    		I A
    		IIA
    		IIIA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    三
    		 
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    （1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为          。
    （2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式         ，        。
    （3）用电子式表示③与④形成化合物的过程                      。
    （4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      。
    （5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：                         
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                      。
    （6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号
    		元素性质与原子（或分子）结构
    T
    		最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X
    		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y
    		M层比K层少1个电子
    Z
    		第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　      （填序号）。
    a.Y单质的熔点比Z单质低              b.Y的化合价比Z低
    c.Y单质与水反应比Z单质剧烈          d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    e.Y失去电子的数目比Z少
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式　 ,该物质中含有的化学键是　　　      。
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式　　　      。
    （5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于    
    晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
    　　　      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。
    （1）E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。
    （3） DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式
    为_______。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，
    两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
    （5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，
    该配位化合物X的化学式为_________。
    （6） Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，
    其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）
    M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
    （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
    （3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
    （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

    （5）该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
    __________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为               、                ，原子半径最大的金属元素的名称是          ，离子半径最小的离子结构示意图是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的一种核素的质量数为18，中子数为10
    Y
    		Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
    Z
    		Z的单质常温下为黄绿色气体
    W
    		W的基态原子核外有4个未成对电子
    （1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
    （2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
    （3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为            。
    （4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
    （5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;
    c．晶体的熔点：金刚石< 石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图所示。

    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是   （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是   （填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。
    a．离子晶体    b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  
    Cu原子的配位数为      

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
    X     、Y       、Z       、W     
    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为                     。
    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是       ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是                   。

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