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    在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（　　）
    分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．
    解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
    B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
    C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
    D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.3mol/L，
    显然C中Cl-离子的物质的量浓度最大，故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?洛阳二模）已知298K时下列物质的溶度积（单位略）
       CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
     Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
    （1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是
    O
    O
    （填元素符号），非金属性最强的元素是
    F
    F
    ．（填元素符号）
    （2）写出a元素的原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ，该原子最外层有
    2
    2
    种能量不同的电子．
    （3）根据图判断下列说法中错误的是
    AD
    AD

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
    （4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）
    A．Na+Ba2+Cl-SO42-B．K+AlO2-NO3-OH-
    C．H+NH4+Al3+SO42-D．H+Cl-CH3COO-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1，下列离k*s^5#u子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．NH4+、Na+ 、SO42－ 、Cl－                    Ba2+、 K+ 、ClO－、NO3－

    C．Ba2+、 K+ 、Cl－、NO3－                     D．Na+ 、Ca2+ 、Cl－ 、AlO2－

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