精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌.下列判断正确的是(  )
A.该装置中Zn极为阳极
B.一段时间后铜片上质量增加
C.a极反应的电极反应式为:O2+4e-+2H2O═4OH-
D.当铜极的质量变化为32g时,b极上消耗的O2的体积为11.2 L

分析 电子由b极沿导线流向锌,则左边装置是氢氧燃料电池,右边装置是电解池,b是原电池负极,a是原电池正极,负极上氢气失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,锌电极是电解池阴极,铜电极是电解池阳极,实际上右边装置是电镀铜.

解答 解:A.根据电子流向及燃料电池知,a是原电池正极,则铜电极是电解池阳极,故A错误;
B.根据电子流向及燃料电池知,b电极是原电池负极,则锌电极是电解池阴极,阴极上铜离子得电子析出铜,所以锌电极质量增加,故B错误;
C.a极是氧气得到电子,反应的电极反应式为:O2+4e-+2H2O═4OH-,故C正确;
D.根据转移电子守恒知,当铜极的质量变化为32g时,b极上消耗的氢气的物质的量=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol,因为温度和压强未知,无法判断压强的体积,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原电池和电解池原理,明确电极和电子流向的关系是解本题关键,易错选项是D,有关气体体积的计算要注意温度和压强,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.下表为元素周期表的一部分,元素①~⑦在表中的位置如下所示:

请用元素符号或化学式回答下列问题.
(1)⑤的元素符号是Si,其最高正价是+4;
(2)①~⑦中金属性最强的是Na,能证明⑥比②的非金属性强的事实是H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸;
(3)①、③形成的化合物是HO2或H2O2
(4)④、⑥、⑦原子半径由大到小的顺序是Na>S>Cl;④的最高价氧化物的水化物是NaOH,它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是H++OH-=H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3,该元素的气态氢化物化学式可表示为(  )
A.HRB.H2RC.RH3D.不能确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,其结构简式如图,有关瘦肉精的说法不正确的是(  )
A.化学式为C12H18ON2Cl2
B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
C.属于芳香族化合物
D.遇FeCl3溶液发生显色反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3
(2)银电极为电池的正极,发生的电极反应式为Ag++e-=Ag;X电极上发生的电极反应为氧化反应反应;(填“氧化”或“还原”)
(3)外电路中的电子流向(填“流出”或“流向”)Ag电极.
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重5.4 g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应,为了加大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )
A.加入适量蒸馏水B.加入适量的氯化钠
C.加入适量的6mol/L盐酸D.加入数滴氯化铜溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的质量增加了8.1g,则此反应的反应速率v(X)可表示为(  )
A.v(NH3)=0.010 mol/( L•s)B.v(O2)=0.001 mol/( L•s)
C.v(NO)=0.001 mol/( L•s)D.v(H2O)=0.045 mol/( L•s)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.1-多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:
下列关于L-多巴性质的叙述.正确的是(  )
A.常温下,不溶于水B.既可与酸反应,又可与碱反应
C.遇FeCl3溶液无变化D.与溴水混合,溴水褪色,溶液分两层

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各图中能表示 A(g)+B(g)═C(g)+D(l)是放热反应的是(E表示能量)(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案