Question

19．图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（　　）

• A． 该装置中Zn极为阳极
• B． 一段时间后铜片上质量增加
• C． a极反应的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
• D． 当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的O₂的体积为11.2 L

Answer 1

分析 电子由b极沿导线流向锌，则左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电解池，b是原电池负极，a是原电池正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，锌电极是电解池阴极，铜电极是电解池阳极，实际上右边装置是电镀铜．

解答 解：A．根据电子流向及燃料电池知，a是原电池正极，则铜电极是电解池阳极，故A错误；
B．根据电子流向及燃料电池知，b电极是原电池负极，则锌电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子析出铜，所以锌电极质量增加，故B错误；
C．a极是氧气得到电子，反应的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故C正确；
D．根据转移电子守恒知，当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的氢气的物质的量=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，因为温度和压强未知，无法判断压强的体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池原理，明确电极和电子流向的关系是解本题关键，易错选项是D，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．