【题目】明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水B.乙醇和水C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
(1)氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-).
反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 .
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 .
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是 .
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 .
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2 , 晶胞结构如图 所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞 . (填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 . a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
(3)一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,会产生H2;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.
则:
(1)溶液中一定含有的阳离子有 , 一定不含有的离子有 .
(2)C→D的离子方程式为 .
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL﹣1和molL﹣1 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关焰色反应的叙述正确的是
A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色,是因为氯化钠发生了分解反应
B.用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则肯定有K元素,可能有Na元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去)。
(1)若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物,A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B接触空气立刻变为C,则反应①的化学方程式为_______________________。
(2)若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物,X为无色无味气体,则反应②的离子方程式为_____________________________________________。
(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,X是强碱,则反应②的离子方程式为________________________________________________。
(4)若A为单质Fe,X为稀硝酸,则反应②的离子方程式为___________________;若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象为________________________________________,对应的化学方程式为___________________________________________。
(5)若A和X均为单质,B为可使品红溶液褪色的气体,则反应②的化学方程式为___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知常温下,BaSO4的Ksp为1×10﹣10 . 现将0.01mol/L Ba(OH)2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,充分反应.计算:
(1)混合溶液中Ba2+物质的量浓度;
(2)混合溶液的pH值.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 干冰、氢气、冰水共存物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气
C. 纯碱、氦气、漂白粉 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体
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