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    下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：
    （1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重
     
    ；
    （2）用铁、铝金属容器可以运输冷的浓硫酸
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓硫酸的性质：1、浓硫酸具有吸水性，2、浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使铁或铝发生钝化．
    解答： 解：（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使质量增加，
    故答案为：浓硫酸具有吸水性；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使铁或铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，
    故答案为：浓硫酸具有强氧化性．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，难度不大．要注意铁、铝能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
    B、该混盐的水溶液显碱性
    C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
    D、该混盐具有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
    （选填序号）．
    A．升高温度    B．增大反应物的浓度   C．降低温度   D．使用催化剂
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中pH=8的原因是
     
    （用离子方程式表示）
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个容积相等的密闭容器A和B（如图1）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

    （1）达到平衡时，所需的时间t（A）
     
    t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中
     
    ．（填“大、小或相等）
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡
     
    移动，B容器中化学平衡
     
    移动．（填“向左、向右、不”）
    （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）
     
    ，B容器中SO3的质量分数
     
    ．（填“增大、减少或不变”）
    （4）B容器反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2所示：回答下列问题：
    ①反应在
     
    时间处于平衡状态．
    ②反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表述）．10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．增加SO3的物质的量                    b．缩小容器体积
    c．加了催化剂                          d．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．
    已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    （1）写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为
     
    极，该极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为
     
    ；在铁棒附近观察到的现象是
     
    ；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为
     
    ．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液PH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．
    图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液
    已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）
     
    ．
    （2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是
     
    ．D处使用碱石灰的作是
     
    ．
    （3）E处是一种纯净物，其反应方程式为
     
    ．
    （4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，11.5g气体A所占的体积是5.6L，则气体A的相对分子质量为（　　）
    A、28B、46C、44D、64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（　　）
    A、饱和Na2CO3溶液
    B、NaOH溶液
    C、饱和NaHCO3溶液
    D、CaCl2溶液

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