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    【题目】下列分子中含有手性碳原子的是

    A.CF2Cl2B.

    C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

    【答案】C

    【解析】

    在有机物分子中，如果某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，手性碳原子一定是饱和碳原子，根据碳原子连接的原子或原子团是否相同进行分析。

    A. CCl2F2中C原子分别连接两个氯原子和两个氟原子，不满足手性碳原子条件，故A错误；

    B. 中的碳原子均不满足手性碳原子条件，碳原子都没有手性，故B错误；

    C. CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；

    D. CH2═CH-COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是空气污染物 ，含有SO2 的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO2。回答下列问题：

    （1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO2， 其相关反应的主要热化学方程式如下：

    SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；

    NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；

    2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；

    则反应 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）热解气还原法。已知CO与SO2 在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO2。

    ①该反应的化学方程式为__________。

    ②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO2发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO2的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO2)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K1=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a.体系的压强保持不变

    b.混合气体的密度保持不变

    c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO2 生成的物质的量之比为2：1

    （3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。

    ①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________。

    ②SO2的吸收效率η随 pH 降低而减小的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

    A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高

    C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大

    D.1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的工业制备方案合理的是

    A.海带中提取碘：海带灰浸取液含的酒精溶液碘单质

    B.由硫黄制硫酸：

    C.海水制镁：

    D.铝土矿制铝：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。

    (1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。

    (2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

    ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

    则COS水解反应的热化学方程式为H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

    ②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

    a. 吸附：H2O→H2O*

    b. 反应：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

    c. 脱附：H2S*→H2S

    已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

    (3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)发生氢解反应，H2、COS的体积分数随时间变化的关系如图所示，

    ①H2的平衡转化率为_________________，

    ②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，

    ③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH2和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列问题：

    （1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。

    （2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。

    （3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

    （4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　)

    A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑

    B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

    C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

    D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛分子结构式如图，用2个Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是（ ）

    A.甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体

    B.碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子

    C.甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

    D.碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在有3个σ键、1个π键

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