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【题目】下列说法正确的是

A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷,它们都属于不可再生能源

B. 煤的气化和液化均属于物理变化

C. 石油裂解的目的是为了得到更多的汽油

D. 用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料,在催化剂作用下,经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用

【答案】D

【解析】A项,沼气属于可再生能源;B项,煤的气化和液化均属于化学变化;C项,石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等重要化工基本原料;D项,乙醇可以直接作为燃料,也可和汽油混合后作发动机燃料

A项,天然气和沼气的主要成分都是甲烷,天然气是化石燃料,属于非再生能源,沼气属于可再生能源,A项错误;B项,煤的气化的主要反应为C+H2O(g)CO+H2煤的液化是将煤转化为液体燃料,煤的气化和液化均属于化学变化,B项错误;C项,石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等重要化工基本原料,C项错误;D项,乙醇可以直接作为燃料,也可和汽油混合后作发动机燃料用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料,在催化剂作用下,经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用粗ZnO(FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

已知:几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀的离子

Fe2

Fe3

Zn2

Cu2

开始沉淀时pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

请回答下列问题:

(1)酸浸粗氧化锌的过程中,为了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

(2)步骤A的目的是将Fe2氧化为Fe3,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是______________,该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________

(3)步骤D的操作名称为________________________________________________

(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO

部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液,该反应的化学方程式为_________________________;然后将FeO、CuO过滤除去;再用惰性电极电解该滤液,阳极上逸出无色无味气体,阴极上析出锌,则阴极电极反应式为_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

(1)在基态Ti原子中,核外存在________对自旋相反的电子,核外电子中占据的最高能层符号为___,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________

(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体,下列说法不正确的是_________

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物

C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

(3)NH3分子空间结构为_______;在BF3中B原子的杂化方式为______

(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子,则钛元素的化合价是______,配体是_____

(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

热分解温度/℃

402

900

1172

1360

阳离子半径/pm

66

99

112

135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________

(6)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为:2H2 +4OH- 4e===4H2O ;O22H2O+4e-===4OH。下列叙述不正确的是

A. H2在负极上发生氧化反应

B. 电子由b极流向a极

C. 总反应方程式为2H2+O2===2H2O

D. OH向b极区移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶波中加入铝粉能产生氢气,则该溶液中不可能大量共存的一组离子是

A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C. 因为Mg比Na会多失去1个电子,所以Mg比Na的金属性强

D. O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。

(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式________

(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阳极的电极反应式________

(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________

②反应①的离子方程式为______________________

③如下图,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )

A. 用图①所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3

C. 用图③所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D. 用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有CO,一个装有N2CO2的混合气体,两瓶气体一定相同的是(  )

A.物质的量和质量B.原子总数

C.分子总数D.密度

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